Túl öreg az érettségihez?
Tizennyolc évesen valami teljesen mást képzelünk el az életünkről, mint ahova később kerülünk. Miért ne akarhatnál többet, álmodhanál nagyobbat, és érettségizhetnél újra harmincévesen? Az okokról és az én sztorimról bővebben itt:
Kémia emelt érettségi
Itt találod az anyagokat, amelyeket a kémia emelt szintű érettségihez használtam fel:
Biológia emelt érettségi
Itt találod az anyagokat, amelyeket a biólogia emelt szintű érettségihez használtam fel:
Források
Nem tudod, hogy milyen tankönyveket, anyagokat szerezz be? Itt egy lista, hogy én mivel keszültem fel:
Összeszedtem azokat az információkat is, amik abban segítenek, hogy hogyan jelentkezhetsz érettségire, ha már nem vagy diák, hogyan organizálhatod a felkészülésedet az iskolapadon kívül és hogyan jelentkezhetsz külföldi (elsősorban német) egyetemre.
Érdekességek
Ha már nem bírod cérnával, olvass itt természettudományos érdekességekről:
Mit gondolnak mások?…
A tanulás a legerősebb fegyver, amivel megváltoztathatod a világot.
Nelson Mandela
Ti mondtátok
Az utolsó frissitések
Itt találod az utolsó bejegyzéseket a blogon, amelyeket feltöltöttem.
1.5.4. Elektrokémia
Galváncella: a kémiai energia elektromos energiává való átalakítására szolgálnak Vázlatosan az ún. Celladiagrammal mutatjuk be Zn(sz) | ZnSO4-oldat ¦ CuSO4-oldat | Cu(sz) Elektród: az elektromos áram gázokba, folyadékokba, félvezetőkbe való bevezetésére / kivezetésére szolgáló alkatrész Anód: a készülék azon elektródja, melyből elektronok lépnek be az áramkörbe, pozitív elektróda Katód: a készülék azon eketródja, mely felé…
1.5.3. Redoxireakciók, egyéb reakciók
Oxidáció: elektronleadás Redukció: elektronfelvétel Oxidáló- és redukálószer: az oxidáció és redukció egymást feltételezi, az összevont név: redoxireakció Oxidálószer: az elektront felvevő anyag, ami redukálódik Halogénelemek (F2 -> I2, csökkenő mértékben) Redukálószer: elektront leadó anyag, ami oxidálódik Alkálifémek (Li -> Cs, növekvő mértékben) Az, hogy egy reakcióban adott anyag oxidáló vagy redukálószerként viselkedik, a reakciópartnertől függ…
1.5.2. Sav-bázis reakciók
A kémiai reakciók típusai Szempont Reakciók Energiaváltozás Exoterm Endoterm Fázisok száma Homogén: minden részt vevő komponens azonos fázisban van Heterogén: a reagáló anyagok több fázisban vannak Reakció sebessége Pillanatszerű Mérhető idő alatt végbemenő Végtelen lassú folyamat A reakcióban részt vevő anyagok száma szerint Egyesülés (szerves kémiában addíció és polimerizáció) Bomlás / disszociáció, ha a bomlás…
A felkészüléshez sok sikert kivánok
“ Az a szép a tanulásban, hogy senki nem veheti el tőled.“
B. B. King
Az oldalt Varga Eszter állitotta össze.
Érettségi harmincévesen 